Question

【題目】某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，準確稱取25g放于盛有200g稀鹽酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），恰好完全反應。測得燒杯內物質的總質量與時間的關系如圖所示（氣體溶解忽略不計），試計算：

（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？_____

（2）完全反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？_____

Answer 1

【答案】80% 10.5%

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量和生成氯化鈣的質量，進而求算對應質量分數。

解：根據質量守恒定律可得，生成二氧化碳的質量為225g﹣216.2g＝8.8g

設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為z

x＝20g

z＝22.2g

（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數是

（2）完全反應后所得溶液的溶質質量分數為

答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數是80%；

（2）完全反應后所得溶液的溶質質量分數為10.5%。