Question

14．K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）圖1中能表示KNO₃溶解曲線的是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）曲線上M點的含義是t₁℃時，甲乙兩物質的溶解度相等．
（3）20℃時，K₂CO₃飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為11：10
（4）40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃，其結果如圖2所示．
下列有關說法中，正確的是BD（填字母）．
A、燒杯②中溶液是不飽和溶液
B、升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
C、若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數一定減小
D、將得到的燒杯②中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質質量分數可能不變．
E、燒杯②中溶質是KNO₃．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）根據溶解度曲線可以知道，在溫度較低時硝酸鉀的溶解度較小，結合圖中的兩條溶解度曲線可以知道甲表示的是硝酸鉀的溶解度曲線；
（2）曲線中交點的含義表示兩種物質的溶解度相等，所以M點的意義為：t₁℃時，KNO₃和K₂CO₃的溶解度相等；
（3）20℃時，碳酸鉀的溶解度是110g，所以K₂CO₃飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為11：10；
（4）A、燒杯②溶質全部溶解，全部溶解可能剛好飽和，也可能不飽和，故A錯誤；
B、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度能促進溶解，加入溶劑也能促進溶解，因此升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解，故B正確；
C、將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液可以用升高溫度的方法，這樣就會把不溶解的硝酸鉀再溶解，溶質質量分數會變大，故C錯誤；
D、根據有不溶物的是硝酸鉀，已經達到飽和，溶解了110g，因此加入的碳酸鉀的質量大于110g，所以將得到的燒杯②中溶液降溫至20℃時溶解度變為110g，有固體析出，溶液是飽和溶液，故溶液中溶質質量分數一定變小，故D正確；
E、據圖可以看出，40℃時①中溶解的固體少，是硝酸鉀，②中溶解的固體多，是碳酸鉀，故E錯誤．
故選：BD．
故答案為：（1）甲；
（2）t₁℃時，KNO₃和K₂CO₃的溶解度相等；
（3）11：10；
（4）BD．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．