Question

我市東部山區盛產石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質，采用兩種方案對當地石材進行化學分析：

方案一：取10g石灰石粉末樣品置于右圖所示裝置，充分加熱至質量恒定，冷卻后稱得固體質量為8.12g．

方案二：另取10g同質地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.27g．

相關資料：

當地石灰石含有的主要雜質為二氧化硅，其化學性質穩定，加熱不易分解且不與鹽酸發生化學反應．

計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數：

（1）方案一中碳酸鈣的質量分數是　           　；

（2）方案二中碳酸鈣的質量分數是　         　．（精確到0.1%）

比較兩方案測量的結果，分析兩方案誤差較大的可能原因？

　                                                                         　．

Answer 1

（1）42.7%  （2）97%  可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起誤差較大