Question

【題目】興趣小組同學對“氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發生了化學反應”進行了如下探究:

【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發生了化學反應？

【猜想與假設】

a：二者混合發生了化學反應；

b：二者混合沒有發生化學反應。

【設計并實驗】

	實驗操作	實驗現象
甲同學	向盛有10mL一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用膠頭滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振蕩，同時測定溶液的pH	溶液pH減小但仍大于7
乙同學	向盛有10mL一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液的燒杯中，先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀硫酸	溶液由紅色變為無色

【得出結論】氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生了化學反應。

(1)乙同學認為甲的實驗設計不合理，原因是_____________，改進的方法是____________；根據改進后的實驗現象說明二者混合后發生了化學反應，寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式__________；甲同學也認為乙的實驗設計也不合理，你是否贊同，說出你的理由___________。

【思考與交流】

丙同學在絕熱裝置中，向分別盛有10mL10%氫氧化鈉溶液加入不同體積某濃度的稀硫酸，充分混合后溶液的溫度變化曲線如圖(混合前稀硫酸和氫氧化鈉溶液均為18℃)。

(2)根據圖示分析，稀硫酸和氫氧化鈉的反應是__________(填吸熱、放熱)反應，加入稀硫酸_________mL時，二者恰好完全反應．

Answer 1

【答案】 滴的稀硫酸的量過少 繼續滴加稀硫酸使溶液pH等于7或小于7 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 不贊同，因為先滴入幾滴酚酞試液時溶液變紅色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性，再加入稀硫酸后溶液由紅色變成無色，說明此時溶液顯中性或酸性，證明此時氫氧化鈉和稀硫酸發生了反應 放熱 10

【解析】【得出結論】（1）滴加水會使溶液稀釋，溶液pH也會減小，但溶液pH減小仍大于7，不能說明氫氧化鈉與硫酸反應；滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7，說明氫氧化鈉與硫酸反應；氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

【思考與交流】（2）根據圖示隨著滴加硫酸溫度不斷升高，故該反應為放熱反應；當滴加到10mL后，溫度不再升高，說明當滴加到10mL時，二者恰好完全反應。