Question

為了測定黃銅屑（有鋅和銅形成的合金）樣品組成，甲、乙、丙、丁四位同學分別取樣和稀硫酸反應（稀硫酸的密度為1.17g/mL），實驗數據記錄如下：

（1）上表中n的數值為________。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是_____。
（3）求鹽酸中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）從甲、乙、丙三位同學取稀硫酸的體積及殘留金屬的質量分析，丙同學取用硫酸過量。所以，16.0g黃銅屑中鋅的質量為：16.0g-9.6g=6.4g
（2）設甲同學消耗硫酸的質量為x
　　　　Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
　　　　65　　98
16.0g-13.4g　　x
x=98×(16.0g-13.4g)/65=3.92g
稀硫酸的溶質質量分數為：
丁同學消耗鋅的質量分數為：24.0g-16.2g=7.8g
設：丁同學實驗消耗H₂SO₄的質量為y
Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑
65　　98
7.8g　　y
y=11.76g
所以，丁同學取用稀硫酸的質量為11.76g/20.9%=56.27g
體積為：56.27g÷1.17g/mL=48 mL
答：（1）16.0g黃銅屑中鋅的質量為6.4g
（2）丁同學所加稀硫酸的體積為48mL