Question

人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規模被使用的先后順序跟

①③

（填序號）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性．
（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應現象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結論	活動性鐵 ＜ （填“＜”“＞”）錳

除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：

金屬錳的薄片

和

氯化亞鐵

．
（3）將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是

鹽酸

；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放

鐵

的一邊．

Answer 1

分析：本題是通過幾個實驗來探究金屬的活動性強弱的問題，可以利用金屬與酸反應的快慢或者產生氣泡的多少來判斷強弱；也可以通過金屬與鹽溶液的反應情況來推斷金屬的強弱；第三小題是金屬與酸發生置換反應產生氫氣多少的計算應用．

解答：解：（1）金屬的發現、使用主要是看活動性強弱，弱的在自然界中主要以單質的形式存在開發簡單，另外還要兼顧在自然界中的含量．
故答案：①③
（2）由實驗現象可知錳在與稀鹽酸反應時，放出氣泡的速率要快，說明錳的金屬活動性比鐵強；判斷金屬強弱海可以利用金屬與鹽溶液的反應來推斷．
故答案：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應現象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結論	活動性鐵＜（填“＜”“＞”）錳

金屬錳的薄片；  氯化亞鐵
（3）①天平平衡需要產生的氫氣一樣多意味著鹽酸全部參加了反應，金屬均有剩余；②天平不平衡說明產生的氫氣不一樣多，同等情況下錳反應產生的氫氣多．
故答案為：①鹽酸； ②鐵

點評：本題主要是考查了金屬活動性順序的應用，做題的時候要記住它的2個應用，1是排在氫前面的金屬可以與酸發生置換反應；2是金屬活動性強的金屬可以把弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來．