Question

【題目】某研究性學習小組，選擇“過氧化氫（H202）生成氧氣(02)的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程。

【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關。

【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的過氧化氫（H202）溶液中分別加入相同質量的二氧化錳（MnO2）和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時間。

【進行實驗】上圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器的名稱是__________ ，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是_______________。

【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6%過氧化氫（H202）	6%過氧化氫（H202）
催化劑	1g 二氧化錳
時間	35s	152s

【結論】該探究過程得出的結論是__________________________

【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明二氧化錳（MnO2）和紅磚粉是該反應的催化劑，還需增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 ________ 和 ________ 是否改變。

Answer 1

【答案】【進行實驗】錐形瓶、排水法

【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6%過氧化氫（H202）	6%過氧化氫（H202）
催化劑	1g二氧化錳	1g紅磚粉
時間	35s	152s

【結論】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關

【反思】質量；化學性質

【解析】

試題分析：此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法，因為排水法能夠獲得更加純凈的氧氣，常溫下，在兩瓶相同體積的過氧化氫（H202）溶液中分別加入相同質量的二氧化錳（MnO2）和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時間。所以實驗2中提供的物質是紅磚粉，探究過程得出的結論是過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關；過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明二氧化錳（MnO2）和紅磚粉是該反應的催化劑，還需增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否改變。