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6．

實驗室用等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀（加有少量二氧化錳）分別制取氧氣，其氧氣質量與反應時間的關系如圖．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	同時開始反應，先產生氧氣的是高錳酸鉀
	B．	若兩種藥品價格相當，則用氯酸鉀制氧氣更劃算
	C．	制取等質量的氧氣，所需氯酸鉀質量更少，但時間更長
	D．	最終氯酸鉀產生氧氣更多，原因是加入了少量二氧化錳

分析觀察圖示可知，縱坐標表示收集到的氧氣的質量，橫坐標表示反應的時間；同時加熱先收集到氧氣的是高錳酸鉀；相同質量的氯酸鉀和高錳酸鉀制得氧氣較多的是氯酸鉀，反應時間稍長的是氯酸鉀．我們據此判斷各項的正確與否．

解答解：A、觀察圖示可知，同時開始加熱，先收集到氧氣的是高錳酸鉀，故正確；
B、因相同質量的氯酸鉀和高錳酸鉀制得氧氣較多的是氯酸鉀，所以若兩種藥品價格相當，則用氯酸鉀制氧氣更劃算，故正確；
C、觀察圖示可知，制取等質量的氧氣，所需氯酸鉀質量更少，但時間更長，故正確；
D、二氧化錳是催化劑，與生成氧氣的多少無關，只是改變了反應的速率，故錯誤；
故選D．

點評本題考查同學們觀察圖示的能力，并從圖示中提取信息的能力．在解此類題時，首先分析題中各個轉折點的含義，然后結合題中的敘述和學過的知識進行分析解答，本題能夠考查同學們觀察圖示的能力，并從圖示中提取信息的能力．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據質量守恒定律電解KCl的水溶液，不可能得到的生成物是（　　）

A．

H₂

B．

Cl₂

C．

NaNO₃

D．

KOH

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．如果以碳酸鈣、碳酸鈉、水為原料制取氫氧化鈉，可設計如下反應過程：碳酸鈣$\stackrel{高溫}{→}$氧化鈣$\stackrel{水}{→}$氫氧化鈣$\stackrel{碳酸鈉}{→}$氫氧化鈉如果以鋅、稀硫酸和氧化銅為原料制取單質銅，可有兩種設計方案，請你按照上面的設計格式，完成以下設計方案．
方案一：Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}（稀）}{→}$
方案二：CuO $\stackrel{H_{2}SO_{4}（稀）}{→}$
在以上兩個設計方案中，你認為方案方案二操作更合理，更簡便．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．

如圖所示的實驗為炭粉與氧化銅粉末的反應，分析回答問題
（1）實驗中，說明銅生成的現象是黑色固體變成紅色；
（2）用金屬網罩聚攏酒精燈火焰，說明該反應條件為高溫．
（3）B處發生的變化可用化學方程式表示為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．

A、B、C、D、E、F都是我們已學過的物質，其中C是常用于光合作用和滅火的氣體，常溫下D是一種液體．它們之間的關系如圖所示（圖中“-”表示兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系）．
（1）C物質的化學式為CO₂，E物質的化學式為Ca（OH）₂．
（2）寫出物質A的一種用途：煉鐵；
（3）C和D發生反應的化學方程式為H₂O+CO₂═H₂CO₃．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答問題：
【教師提醒】它由Cu、Fe₂O₃兩種固體中的一種或兩種組成
【提出猜想】紅色粉末可能的組成：猜想①只有Cu；猜想②只有Fe₂O₃；猜想③是Cu、Fe₂O₃的混合物
【實驗探究】同學們為確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，如圖1在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻．

（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是排凈裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，A裝置中發生反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如表：

反應前	反應后
玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g	玻璃管和固體物質的總質量為36.1g

小丁同學分析表中的數據后，得出的結論是猜想③成立．
（3）小林同學認為為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前應先斷開A和B的連接，小麗認為不需要，理由是因為一直通入CO氣體，B中溶液不會倒吸到A裝置中．
【反思評價】實驗后小組內有同學指出：如圖裝置未進行尾氣的處理．于是有同學設計了用圖2裝置代替原裝置，實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有AB．
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．檢驗二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．2015年8月12日天津港瑞海公司危險品倉庫發生特別重大火災爆炸事故．事故原因是因倉庫起火后鐵桶遇熱受損，桶內金屬鈉遇到滅火使用的水后引發的巨大爆炸．金屬鈉與水反應（2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑），發生此類火災最好選用干粉（填“泡沫”或“干粉”）滅火器，小娟同學思考能否使用二氧化碳滅火器？根據鎂能在二氧化碳中燃燒，而鈉的活動性大于鎂，故猜想不能用二氧化碳滅火器．小娟進行探究：將點燃的鈉塊放入二氧化碳氣體中，劇烈燃燒出現大量白煙同時產生黑色物質，經實驗確定該黑色物質為炭黑，白煙的成分為某一種物質，請你幫助小娟繼續完成下列探究：白煙的成分是什么？
猜想：可能是Na₂O或Na₂CO₃

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及化學方程式表示
取少量白色固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸	有氣泡	反應后生成的白色固體是Na₂CO₃ 鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為： 4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C

小明認為白煙的成分還有可能是NaOH，你認為可能嗎？不可能，理由是反應物中無氫元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動，以下是教學片段，請內壁參與學習并幫助填寫空格．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄　猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 　猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH，則不合理的猜想是猜想三．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaCl₂與Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．

甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（　　）

	A．	升溫能使甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液
	B．	t₂℃時，乙物質的溶解度比甲物質的溶解度大
	C．	t₁℃時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量分數相同
	D．	t₂℃時將甲、乙兩飽和溶液降溫到t₁℃時，乙析出晶體較多

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