Question

【題目】為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，進行如下實驗：取104g該溶液于燒杯中，然后將30g一定溶質質量分數的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應后過濾、稱量（實驗中物質的質量損失忽略不計）．數據如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的質量/g	10	10	10
過濾后溶液的質量/g	104	104	110.7

根據以上數據計算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）該實驗過程中產生沉淀的總質量為g．
（2）該BaCl2溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）23.3
（2）解：根據質量守恒定律可得，硫酸鋇的質量=104g+30g﹣110.7g=23.3g

設氯化鋇的質量為x

BaCl2+H2SO4═	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

=

x=20.8g

該BaCl2溶液中溶質的質量分數為 ×100%=20%

答：該BaCl2溶液中溶質的質量分數為20%

【解析】解：根據質量守恒定律可得，硫酸鋇的質量=104g+30g﹣110.7g=23.3g 設氯化鋇的質量為x

BaCl2+H2SO4═	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

=
x=20.8g
該BaCl2溶液中溶質的質量分數為 ×100%=20%
答：（1）該實驗過程中產生沉淀的總質量為 23.3g．（2）該BaCl2溶液中溶質的質量分數為20%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．