Question

（2012?天河區一模）某粗鹽中主要成分為NaCl，還含有的少量MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙．為了除去雜質，得到純凈的氯化鈉．實驗進行提純的流程如圖：

回答下列問題：
（1）步驟①和②的操作是

過濾

．在該操作中要用到的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒以外，還有

漏斗

．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的現象是

滴加鹽酸至無氣泡放出為止

；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止

液體濺出

．
（3）用NaOH和Na₂CO₃除雜時，反應的化學方程式分別為：

2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl

；

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

．
（4）用化學符號表示濾液2中含有的微粒

Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-

．

Answer 1

分析：（1）過濾是將液體和固體進行分離的一種操作；根據操作判斷應該用到的玻璃儀器．
（2）鹽酸會與碳酸鈉反應產生二氧化碳；蒸發實驗中為防止沸騰的液體濺出，要用玻璃棒不斷攪拌．
（3）本題給出了除去雜質應選用的試劑，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
（4）根據濾液2中含有的物質分析含有的微粒．

解答：解：（1）經過①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過濾；過濾實驗中用的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗．
故答案為：過濾；漏斗．
（2）碳酸鈉會與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，判斷加入鹽酸是否適量的方法是：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；蒸發實驗中為防止沸騰的液體濺出，要用玻璃棒不斷攪拌．
故答案為：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；液體濺出．
（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
故答案為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）濾液2中含有原有的和新生成的NaCl，反應后剩余的NaOH和Na₂CO₃．氯化鈉的構成微粒是鈉離子、氯離子，氫氧化鈉中含有鈉離子、氫氧根離子，碳酸鈉中含有鈉離子、碳酸根離子．
故答案為：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-．

點評：粗鹽提純實驗是初中化學中較為重要的內容之一，與之相關的實驗操作，藥品的選用，化學方程式的書寫等都是經常考查的內容，同學們一定要對此內容了然于心．