Question

【題目】有一包固體，可能由Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaHCO3、NaOH中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

已知：步驟Ⅰ中的固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產生；步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。

請回答下列問題：

（1）原固體中一定含有的物質是__________，一定不含有的物質是__________。

（2）步驟Ⅱ中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是______________________________。

Answer 1

【答案】 Cu(NO3)2、Na2SO4 NaHCO3 Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3 Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、NaNO3、HNO3

【解析】硫酸銅溶液是藍色的，碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，步驟Ⅰ中的固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產生，說明固體中有 Cu(NO3)2無 NaHCO3 ，步驟Ⅱ中出現白色沉淀，說明固體中有Na2SO4 ，因為Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3 ， 且BaSO4↓是白色的。因為步驟Ⅰ中加入稀鹽酸引入了氯離子，故步驟Ⅲ中即使生成氯化銀白色沉淀，也不能說明固體中含有氯化鈉。步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質有沒有參與反應的 Cu(NO3)2、剩余的Ba(NO3)2， Na2SO4與Ba(NO3)2反應生成的NaNO3，AgNO3與HCl反應生成 的HNO3 。故（1）原固體中一定含有的物質是Cu(NO3)2、Na2SO4 ，一定不含有的物質是NaHCO3 （2）步驟Ⅱ中產生白色沉淀的化學方程式是：. Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、NaNO3、HNO3。