Question

取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數據．

（1）寫出實驗過程中發生反應的化學方程式：　　．

（2）混合物中銅粉的質量是　　．

（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數．（保留計算過程）

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質量	20g	20g	20g	20g
剩余固體的質量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

Answer 1

分析：

（1）因為銅不與硫酸反應，混合物中只有鋅與硫酸反應，據反應原理寫出方程式； （2）由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g﹣5.5g=0.6g，說明混合物中的鋅已反應完，剩余固體的質量就是混合物中銅的質量； （3）由于所加的是同種稀硫酸，第1次稀硫酸完全參加反應，可據第1次反應的鋅的質量結合方程式計算參加反應的硫酸的質量，結合溶質的質量分數計算解答．
解答：	解：（1）銅不與硫酸反應，混合物中只有鋅與硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （2）由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g﹣5.5g=0.6g，說明混合物中的鋅已反應完，剩余固體的質量就是混合物中銅的質量； （3）第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應； 設第1次參加反應的硫酸的質量為x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65  98 1.3g x =     x=1.96g ×100%=9.8% 故答案為：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數是9.8%．