Question

【題目】已知某黃銅（銅鋅合金）粉末共6克與100克稀硫酸恰好反應完全，過濾后得濾液101.2克。求：（結果保留1位小數）

（1）黃銅中銅的質量

（2）參加反應的硫酸的質量分數。

Answer 1

【答案】4.8克。1.9%。

【解析】

銅的金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸發生反應．利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和濾液的增量，列出比例式，就可計算出原混合物中鋅的質量和稀硫酸溶液中含有硫酸（即溶質）的質量，據此分析判斷進行計算。

解：設黃銅中鋅的質量為x、稀硫酸中溶質的質量為y、

=
=

解得：x=1.24g y=1.87g

所以，黃銅中銅的質量為6g-1.24g=4.76g≈4.8g

稀硫酸中溶質的質量分數為

1.9%

答 ：（1）.黃銅中銅的質量為4.8g，（2）.參加反應的硫酸的質量分數為1.9%。