Question

【題目】為探究酸的化學性質，進行如圖1實驗：
①甲實驗沒有觀察到明顯現象，乙實驗現象是
②將反應后甲乙兩試管中的溶液部分倒入燒杯中，沒有觀察到明顯現象．
由此猜想反應后乙試管中溶液的溶質：
a．NaCl、HCl b．
③為了驗證猜想a，某同學對乙試管中剩余溶液，設計了如下實驗方案．

方案編號	實驗操作	實驗現象	結論
方案1	取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液		猜想a成立
方案2	取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液	產生白色沉淀

Ⅰ．方案2不合理的理由是（用化學方程式表示）．
Ⅱ．下列物質代替石蕊試液，也可以達到驗證目的，其中不正確的是（填序號）．
A．鐵粉 B．碳酸鈉粉末 C．氧化銅粉末 D．氫氧化鈉
④利用酸的性質測定鋅銅混合物中銅的質量分數．取10g樣品置于燒杯中，加入一定質量的稀硫酸．所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖2所示．
Ⅰ．氫氣的物質的量是mol．
Ⅱ．求該樣品中銅的質量分數．（利用化學方程式計算）

Answer 1

【答案】產生氣泡；NaCl；溶液變紅色；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；D；0.1
【解析】解：①氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此乙實驗現象是產生氣泡． 故填：產生氣泡．②將反應后甲乙兩試管中的溶液部分倒入燒杯中，沒有觀察到明顯現象，說明乙中的碳酸鈉已經完全反應，這是因為如果碳酸鈉過量時，能和甲中反應生成的氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，由此猜想反應后乙試管中溶液的溶質可能是恰好完全反應生成的氯化鈉，也可能是反應生成的氯化鈉和過量的氯化氫．
故填：NaCl．③驗證猜想a，方案1：取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，猜想a成立；
方案2：取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，猜想a成立，實驗方案如下表所示：

方案編號	實驗操作	實驗現象	結論
方案1	取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液	溶液變紅色	猜想a成立
方案2	取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液	產生白色沉淀

Ⅰ．方案2不合理的理由是：反應生成的氯化鈉能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ．
故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ．
Ⅱ．A．加入鐵粉時，產生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，該選項正確；
B．加入碳酸鈉粉末時，產生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，該選項正確；
C．加入氧化銅粉末時，溶液由無色變成藍色，說明 溶液中含有稀鹽酸，該選項正確；
D．加入氫氧化鈉時，無明顯現象，不能判斷溶液中是否含有稀鹽酸，該選項不正確．
故選：D．④Ⅰ．生成氫氣的物質的量是：0.2g/2gmol﹣=0.1mol．
故填：0.1．
Ⅱ．設該樣品中鋅的物質的量是x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
1	1
x	0.1mol

= ，
x=0.1mol，
鋅的質量為：65g/mol×0.1mol=6.5g，
×100%=35%，
答：樣品中銅的質量分數是35%．
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．