Question

構建知識網絡是學習的一種重要方式。甲同學用“五指法”，歸納出酸溶液的五點化學性質，如圖。


①酸使酸堿指示劑變色。
②酸與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。
③酸與金屬氧化物反應，生成鹽和水。
④酸與堿發生中和反應，生成鹽和水。
⑤酸與某些鹽反應，生成新酸和新鹽。
乙同學也用類似的方法，歸納堿溶液的化學性質。請你幫他完成，并寫出相應的化學方程式。
①堿溶液使酸堿指示劑變色。
無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿溶液變紅色。
紫色石蕊試液遇酸變　　色，遇堿溶液變　　色。
②堿溶液一般不與金屬反應。
③堿溶液能與某些非金屬氧化物（除CO、NO外）反應，
生成鹽和水，如：NaOH +  CO₂ —            
④堿與酸發生中和反應，生成鹽和水，如：
NaOH + H₂SO₄—                        
⑤堿溶液與　　　　　　    　　　　　　，如：
2NaOH + CuSO₄  ="==" Cu (OH)₂↓ +Na₂SO₄ 

Answer 1

① 紅  藍
③2NaOH+ CO₂ =Na₂CO₃ +H₂O  
④2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2H₂O
⑤某些鹽反應，生成新堿和新鹽

根據已有的知識進行分析，石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，酸和堿能發生中和反應生成鹽和水，堿溶液能與某些鹽反應生成新鹽和新堿．
解：①石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，故填：紅，藍；
③氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
④氫氧化鈉能和硫酸反應生成硫酸鈉和水，故填：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
⑤堿溶液能與某些鹽反應，生成新堿和新鹽，故填：某些鹽反應，生成新堿和新鹽．
本題考查了堿的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．