Question

化學實驗是學習化學的基礎，請根據下列裝置圖回答問題．

（1）寫出A圖中產生氣體的化學方程式：

 

．所制氣體只能用A圖的收集裝置收集的原因是

 

．
（2）B圖中把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅，說明二氧化碳具有

 

的性質．這一性質在實際生活中的常用于

 

．
（3）小明按C圖進行實驗時，結果集氣瓶還是炸裂了，其可能的原因是

 

．
（4）鐵絲燃燒的化學方程式是

 

，小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射的現象進行了探究．下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄．請你分析并把答案填寫在空格上：

 

．

物質	鎂條	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時 的現象	劇烈燃燒，發出 耀眼白光，無火星	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星

Answer 1

分析：（1）、考查CO₂氣體的制備原理和收集方法，氣體的收集根據氣體的密度和水溶性來選擇．
（2）、考查了CO₂的滅火原理，主要是由于其密度大，不能燃燒也不能助燃的性質決定．
（3）、在做鐵燃燒實驗時一般要在集氣瓶下方加一層水或鋪一層細沙，防止高溫生成物炸裂容器；同時由于在反應過程中鐵絲的溫度特別高，要防止觸及容器壁．
（4）、鐵在燃燒生成物是四氧化三鐵不是三氧化二鐵；實驗現象可分析信息根據碳的含量越高反應產生火星越劇烈來解答．

解答：解：（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制備二氧化碳，化學方程式為 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
由于CO₂氣體可溶于水，密度比空氣大，所以實驗室不用排水法收集，只能用向上排空氣法收集．
（2）將二氧化碳倒入燒杯中，由于其密度比空氣重，不能燃燒，也不能支持燃燒，所以下層的蠟燭熄滅．這也二氧化碳可以滅火的原因．   
（3）在做鐵燃燒實驗時，放出大量熱量，高溫生成物掉落會炸裂容器，所以要在集氣瓶下方加一層水或鋪一層細沙；同時由于在反應過程中鐵絲的溫度特別高，要防止觸及容器壁．     
（4）鐵在高溫下和氧氣的反應化學方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

2Fe₃O₄  
根據實驗可得出結論：鐵中含碳量高，燃燒時火星明顯．所以含碳0.6%的鐵絲燃燒時現象應比含碳0.2%時更劇烈．
故填：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該氣體可溶于水，密度比空氣大
（2）不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大；滅火
（3）不小心讓鐵絲碰到了瓶壁
（4）3Fe+2O₂

點燃  .

2Fe₃O₄；劇烈燃燒，火星四射

點評：本題主要通過對二氧化碳制備收集、滅火原理及鐵燃燒過程中的探究，有利于加深學生學生對化學現象的解釋和理解．