Question

【題目】物質X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為X+3O2 RO2+2SO2 ， 測得RO2和SO2的質量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（ ）
A.參加反應的X的質量為4.3g
B.X的相對分子質量為76
C.X中含有R元素、S元素和O元素
D.產物為氣態時都是空氣污染物

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、根據X+3O2 RO2+2SO2和質量守恒定律，參加反應的X的質量=（2.2g+6.4g）﹣4.8g=3.8g≠4.3g；故A不正確；
B、反應中X、O2、RO2、SO2四種物質的質量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用參加反應的3個O2分子的相對分子質量為96，可計算出X的相對分子質量為76；故B正確；
C、根據反應的化學方程式可得知，反應生成物的分子中共含有6個O原子，而反應物的3個O2中含有6個O原子，因此，X物質中不含O元素；故C不正確；
D、根據B的分析，產物為氣態時為二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，而二氧化碳不是；故D不正確；
故選B．
A、根據X+3O2 RO2+2SO2和質量守恒定律，由恰好完全反應時O2、RO2和SO2的質量計算出此時參加反應的X物質的質量；B、根據計算所得的各物質的質量得出反應中物質的質量比，利用物質的質量比與的相對分子質量可計算X的相對分子質量；C、利用反應前后原子種類、個數不變，推斷物質X的組成元素；D、考慮二氧化硫氣體是形成酸雨的主要污染物，但二氧化碳不是．化學方程式可以表示反應中各物質的質量比及構成各物質的粒子個數比，利用反應中的物質質量求出各物質的質量比是本題解答的一個重點．