Question

【題目】現有HCl和MgCl2的混合溶液共60g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質量關系如圖所示。求：

（1）與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為________克。

（2）上述反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質量______。

（3）計算反應至C點時溶液中溶質的質量分數______？

Answer 1

【答案】40 5.8g 10.07%

【解析】

向HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，先發生酸堿中和反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，再發生沉淀反應：2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2+ 2NaCl 。

（1）由圖示可知，開始加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應沒有沉淀生成，直到加入的氫氧化鈉與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g。

故答案為：40。

（2）由圖示可知，與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質量為120g-40g=80g，與氯化鎂反應的氫氧化鈉質量為80g×10%=8g，設反應中生成氫氧化鎂沉淀的質量為X，生成氯化鈉的質量為Y。

，

， X=5.8g， ，Y=11.7g ，

即生成氫氧化鎂沉淀的質量為5.8g，生成氯化鈉的質量為11.7g。

故答案為：5.8g。

（3）反應至C點時溶液中溶質只有NaCl，包括兩部分，一部分是氫氧化鈉與鹽酸反應生成的，另一部分是氫氧化鈉與氯化鎂反應生成的11.7g。

設與鹽酸反應生成的氯化鈉質量為Z，

， Z=5.85g ， 即氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉質量為5.85g。兩部分共產生氯化鈉質量為：11.7g+5.85g=17.55g，則反應至C點時溶液中溶質的的質量分數= 。