Question

【題目】
（1）用化學符號填空：
①海水中含量最多的元素；②鋁制品表面的氧化膜；
③溫度計中的水銀；④碳酸鈣中的碳酸根離子。
（2）核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：
①在第三周期中，各原子結構的共同之處是；
該周期中，各原子核外電子排布的變化規律是。
②在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到元素，并以稀有氣體結尾。
③寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子 ， 陰離子。
④第9號氟元素和氫元素形成化合物的水溶液氫氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發生反應，生成四氟化硅氣體(SiF4)和水，該反應的化學方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）O,Al2O3,Hg,CO32-
（2）各原子的電子層數相同,最外層電子數依次遞增,金屬,非金屬,Na+(或Mg2+或Al3+),O2-(或F-或N3-),4HF+ SiO2 =SiF4+ 2H2O
【解析】(1)用化學符號填空：①海水中含量最多的元素是氧元素，符號為：O；②鋁制品表面的氧化膜是氧化鋁，其化學式為；Al2O3 ；③溫度計中的水銀即金屬汞，表示為：Hg；④碳酸鈣中的碳酸根離子表示為：CO32-。（2）由題中信息可知：①在第三周期中，各原子結構的共同之處是各原子的電子層數都是3；該周期中，各原子核外電子排布的變化規律是：從左向右，最外層電子數依次遞增；②在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體結尾。③寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子有：陽離子：Na+(或Mg2+或Al3+)，陰離子：O2-(或F-或N3-)；④氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發生反應，生成四氟化硅氣體(SiF4)和水，該反應的化學方程式為 4HF+ SiO2 =SiF4+ 2H2O。