Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是依據元素周期表畫出的1～18號元素的原子結構示意圖．我對它進行研究：

第一周期	1  H							2  He
第二周期	3  Li	4  Be	5  B	6  C	7  N	8 O	9  F	10  Ne
第三周期	11  Na	12  Mg	13  Al	14  Si	15  P	16  S	17  Cl	18  Ar

（1）原子序數為17的元素名稱是    ，在化學反應中，該元素的原子容易    電子，變成    （填符號）；原子序數為12的元素屬于    （金屬、非金屬、稀有氣體）元素，上述兩種元素所形成的化合物的化學式為    ．
（2）通過探究，我發現如下規律：①原子最外層電子數一般不超過8個；
②金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數一般多于4個；
③    ；
④    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據原子結構示意圖和金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數一般多于4個；非金屬元素在化學反應中易得到電子，形成陰離子，進行解答；
（2）根據原子結構示意圖的變化規律進行分析總結來解答．
解答：解：（1）根據金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，可知原子序數為12的元素屬于金屬元素；
非金屬元素的原子最外層電子數一般多于4個，可知原子序數為17的元素為非金屬元素，名稱是氯；非金屬元素在化學反應中易得到電子，形成陰離子；Cl，Mg形成的化合物的化學式為MgCl₂；
故答案為：氯；得； Cl^-； 金屬；  MgCl₂；
（2）根據原子結構示意圖的變化規律可知：電子層數等于周期數；同一周期中最外層電子數由1-8依次排列；
故答案為：電子層數等于周期數；同一周期中最外層電子數由1-8依次排列．
點評：本題考查學生對元素周期律和元素的性質與最外層電子數的關系的理解與掌握，不能在解題中靈活應用．