Question

向含有CuCl₂和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入質量分數為10%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）₂．則下列說法不正確的（　　）

A．整個反應過程中，氯離子個數不變

B．P點溶液中的溶質不止一種

C．沉淀完全時，m₁的數值為80

D．P點溶液比M點溶液中氯化鈉的質量分數小

Answer 1

分析：A、根據復分解反應的實質來分析；
B、P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應完，再分析溶液中的溶質；
C、根據沉淀質量算出與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質量，再加上40g即是m₁；
D、根據溶質質量和溶液質量的變化來考慮．

解答：解：A、復分解反應的實質是能生成氣體、水、沉淀的離子參加了反應，即氫離子、氫氧根離子、銅離子、而氯離子實際并沒有參加反應，所以整個反應過程中，氯離子個數不變，正確；
B、P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應完，鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，但氯化銅還沒有反應，此時溶質是氯化銅、氯化鈉，正確；
C、根據沉淀質量結合氫氧化鈉和氯化銅反應的方程式算出氫氧化鈉質量為8克，所以需氫氧化鈉溶液質量為8克÷10%=80克，但這是與氯化銅反應需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應的氫氧化鈉應該是120克，故錯誤；
D、M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質量多了，因為氫氧化鈉與氯化銅反應生成了氯化鈉，溶液質量少了，因為生成了沉淀，所以質量分數變大了，正確；
故選D．

點評：本題考查了復分解反應的實質，溶質質量分數的計算方法，并能依據圖象分析所發生的化學反應是解答的基礎和關鍵．