Question

【題目】（1）某同學用市售濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18gmL-1）配制800g溶質質量分數為10%的稀鹽酸。通過計算可知需要濃鹽酸_____mL，水（密度為1gmL-1）_____mL。（上述兩空答案都精確到0.1mL）

（2）某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取13g樣品放入燒杯中，將80g稀鹽酸分4記錄如下。

次數	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20
剩余固體的質量/g	10	7	4	3

請計算：①樣品中碳酸鈣的質量_____。

②最終所得溶液中氯化鈣的質量分數。_____（寫出計算過程，最終結果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】183.2 583.8 10g 13.0%

【解析】

（1）用市售濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18gmL-1）配制800g溶質質量分數為10%的稀鹽酸；所需要的濃鹽酸的質量為800g×10%÷37%≈216.2g，折合體積為216.2g÷1.18gmL-1≈183.2mL，需要的水的質量為800g-216.2g=583.8g折合體積為583.8mL；

（2）①根據前三次都是固體減少3g，而第四次只減少1g，說明此時已經完全無反應，說明剩余的固體為雜質，碳酸鈣的質量為13g-3g=10g；

②設生成的氯化鈣的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y，

x=11.1g，

y=4.4g，

最終所得溶液中氯化鈣的質量分數=×100%≈13.0%。