Question

（2013?�？悼h模擬）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）原混合物樣品中CaCl₂的質量是多少？
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)圖中信息可以知道，反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g，而反應后剩余不飽和溶液的質量為207.6g，根據(jù)質量守恒定律可知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量，據(jù)此由反應的化學方程式可計算出碳酸鈣的質量，進而可以求出氯化鈣的質量、鹽酸的質量分數(shù)．

解答：解：（1）反應中生成CO₂的質量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g．
設原混合物中CaCO₃的質量為x，鹽酸溶液中溶質的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              44
x      y              4.4g

100

44

=

x

4.4g

      x=10g

73

44

=

y

4.4g

       y=7.3g
原混合物樣品中CaCl₂的質量為：12g-10g=2g
（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為

7.3g

100g

×100%=7.3%．
答：（1）原混合物樣品中CaCl₂的質量為2g；（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)7.3%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的前提和關鍵．