Question

電池是日常必備用品之一，但它也是環境污染的一個重要來源。下面是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料，并進行相關探究的過程。
【知識儲備】
（1）鋅錳電池的構造和組成（見圖）。

（2）結晶水合物的特殊性質：在逐步升高溫度條件下，
結晶水合物能失去部分或者全部結晶水，如藍色的膽礬
晶體（CuSO₄ ?5H₂O）受熱時可失去結晶水變為白色的無
水硫酸銅粉末（CuSO₄）。     
（Ⅰ）制備皓礬晶體（ZnSO₄?xH₂O）
小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠，其回收工藝流程如圖：

將濾液2蒸發濃縮、冷卻結晶可得到皓礬晶體（ZnSO₄?xH₂O)，蒸發時要用要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止                 引起液滴飛濺。
（Ⅱ）興趣拓展——回收二氧化錳
實驗（Ⅰ）中部分步驟可回收較純凈的二氧化錳固體。

（1）小王同學認為試劑a為水，你認為能不能實現實驗目的？答：                    。
（2）在空氣中充分灼燒的目的是                                。
（Ⅲ）皓礬晶體中結晶水含量的測定
小組同學將部分皓礬晶體（ZnSO₄?xH₂O）帶回實驗室，用下圖裝置測定晶體中結晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管）。

測定方法：稱取28．7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中，加熱至完全失去結晶水:
（ZnSO₄?xH₂O ZnSO₄  + xH₂O），冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體其質量為16．1g。
（1）B中的試劑可從下列物質中選取，你的選擇是                 。

A．濃硫酸

B．硝酸銀溶液

C．飽和碳酸鈉溶液

D．澄清石灰水

（2） 實驗過程中若不通入CO₂測得的結果將       （填“偏大”、 “偏小”或“無影響”）。
（3）根據實驗結果，計算皓礬晶體中結晶水的x值為             。

Answer 1

MnO₂+C、 局部溫度過高   能   除去碳    A    偏小      7                  

            
試題分析：固體混合物A (NH₄Cl、MnO₂、C)（Ⅰ）制備皓礬晶體 ，將濾液2蒸發濃縮、冷卻結晶可得到皓礬晶體（ZnSO₄?xH₂O)，蒸發時要用要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部溫度過高，引起液滴飛濺。（Ⅱ）興趣拓展——回收二氧化錳（1）小王同學認為試劑a為水，能實現目的，（2）在空氣中充分灼燒的目的是除去混有的碳，（Ⅲ）皓礬晶體中結晶水含量的測定（1）B中的試劑起到干燥氣體的作用，故應該為濃硫酸，（2）實驗過程中若不通入二氧化碳測得的結果將偏小，（3）根據實驗結果，可得到晶體中結晶水的x為：ZnSO₄?xH₂O ZnSO₄  + xH₂O
161+18x            18x
28．7g             28．7g-16．1g
X=7