Question

【題目】為驗證質量守恒定律，我們做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。點燃前，先將鎂條用_____打磨光亮，再用_____ （填儀器名稱） 夾持鎂條點燃，觀察到的現象是劇烈燃燒、_____、放熱、冒出白煙、生成白色固體。充分燃燒后發現石棉網上剩余固體的質量小于反應前鎂條的質量，原因可能是_____。某同學還發現產物中有少量黃色固體。

【查閱資料】

鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂固體（Mg3N2），反應的化學方程式是_____。

【反思與交流】

空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃繞生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，原因是_____。

【拓展與遷移】

測量空氣中氧氣含量的實驗中，如果裝置氣密性良好，將紅磷換成鎂片，反應停止后，冷卻至室溫，打開止水夾，發現集氣瓶內液面_____ （填“高于”、“等于”或“低于”） 集氣瓶的刻度1。

Answer 1

【答案】 砂紙 坩堝鉗 發出耀眼的白光 生成的氧化鎂部分擴散到空氣中 3Mg+N2Mg3N2 相同條件下鎂更容易和氧氣反應 高于

【解析】本題考查了質量守恒定律的實驗探究，鎂的燃燒實驗。

鎂條在空氣中易形成氧化膜。點燃前，先將鎂條用砂紙打磨光亮，除去氧化膜，再用坩堝鉗夾持鎂條點燃，觀察到的現象是劇烈燃燒、發出耀眼的白光、放熱、冒出白煙、生成白色固體。充分燃燒后發現石棉網上剩余固體的質量小于反應前鎂條的質量，原因可能是生成的氧化鎂部分擴散到空氣中。

查閱資料：鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂固體（Mg3N2），反應的化學方程式是：3Mg+N2Mg3N2；

反思與交流：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃繞生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，原因是相同條件下，鎂更容易和氧氣反應；

拓展與遷移：測量空氣中氧氣含量的實驗中，如果裝置氣密性良好，將紅磷換成鎂片，反應停止后，冷卻至室溫，打開止水夾，由于氧氣約占空氣總體積的五分之一，鎂燃燒消耗氧氣和氮氣，最終進入集氣瓶中的水的體積大于集氣瓶容積的五分之一，因此發現集氣瓶內液面高于集氣瓶的刻度1。