Question

實驗室有兩瓶標簽脫落的溶液，只知道是鹽酸溶液和硫酸溶液．請選擇下列試劑：
①氧化鐵②氫氧化鈉溶液③碳酸鈉溶液④氫氧化鋇溶液⑤氯化鋇溶液，用兩種方法，每次只用一種試劑把它們鑒別出來．請填寫下表：

	選擇的試劑編號	有明顯反應現象的化學方程式
方法一
方法二

45．某興趣小組為了測定草木灰中K₂CO₃的含量，取現有草木灰69g，逐漸加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應（假設草木灰中除K₂CO₃外，其他物質均不溶于水，也不與鹽酸反應），生成標準狀況下（0℃，1atm）的CO₂1.12L．試通過計算回答下列問題：
（1）設標準狀況下，44gCO₂氣體的體積為22.4L，則1.12LCO₂氣體的質量是

 

g；
（2）加入稀鹽酸的質量是

 

g；
（3）求該草木灰中K₂CO₃的質量分數（寫出解題過程）

Answer 1

分析：根據鹽酸和硫酸都是酸，具有酸的共性，因此利用陰離子的不同進行分析鑒別；
45．根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳氣體的質量可計算出參加反應的HCl質量及碳酸鉀的質量，再利用公式計算相關的問題．

解答：解：硫酸和鹽酸具有許多酸的共性，但是不同的就是陰離子不同，根據陰離子的不同進行選擇試劑，
硫酸根離子和鋇離子會生成沉淀，氯離子不會，故答案為：

	選擇的試劑編號	有明顯反應現象的化學方程式
方法一	④	H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
方法二	⑤	H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

45．（1）標準狀況下，44g CO₂氣體的體積為22.4L，則1.12L CO₂氣體的質量=

1.12L

22.4L

×44g=2.2g
故答案為：2.2；
（2）設參加反應的HCl的質量為m
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
       73            44
       m             2.2g

73

m

=

44

2.2g

m=3.65g
加入稀鹽酸的質量=

3.65g

7.3%

=50g
故答案為：50；
（3）設69g草木灰中含K₂CO₃的質量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                  44
 x                  2.2g

138

x

=

44

2.2g

x=6.9g
該草木灰中含K₂CO₃的質量分數=

6.9g

69g

×100%=10%
答：該草木灰中含K₂CO₃的質量分數為10%．

點評：在鑒別物質時首先要知道需要鑒別的物質的不同的性質，然后根據不同的性質選擇適當的試劑與被鑒別物質反應時出現不同的現象．
利用化學方程式表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量完成反應中其它物質質量的計算，然后根據溶液的質量、混合物中化合物的含量等計算公式完成整個問題的計算．