Question

【題目】（5分）工業上制備K2SO4晶體的工藝流程圖如下。

請根據流程回答問題：

（1）將CaCO3研成粉末的目的是 。

（2）寫出反應Ⅰ中的化學方程式__________________ ________。

（3）上述流程中可循環使用的物質有CaCO3和 （填化學式）。

（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的原因是 。為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入______（填序號），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgNO3溶液 ，觀察現象即可判斷。

a．過量的BaCl2溶液 b．過量的Ba（NO3）2溶液

Answer 1

【答案】（1）增大接觸面積，加快反應速率（或使反應充分進行或提高原料的利用率）

（2）CaCO3+ H2SO4== CaSO4+H2O+CO2↑

（3）CO2

（4）防止硫酸鉀晶體溶于水，減少損耗； ｂ

【解析】

試題分析：（1）將CaCO3研成粉末可以增大接觸面積，加快反應速率；

（2）硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣、水、二氧化碳，其反應的方程式為CaCO3+ H2SO4== CaSO4+H2O+CO2↑；

（3）根據圖示可知反應Ⅰ中生成二氧化碳，應Ⅱ中生成的碳酸鈣；

（4）根據平衡移動的原理可知不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的原因是防止硫酸鉀晶體溶于水，減少損耗；為了不影響氯離子的檢驗，檢驗硫酸鉀晶體的可選用過量的硝酸鋇溶液使之出現明顯的現象。