Question

【題目】我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉(其他雜質(zhì)忽略不計(jì)).為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6 g試樣放在燒杯中并滴加稀鹽酸.當(dāng)鹽酸滴加至36.5 g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3 g(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.試計(jì)算：

(1)A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m＝___________.

(2)試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(結(jié)果精確至0.1％).

(3)B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是___________(寫出化學(xué)式).

Answer 1

【答案】2.2g 88.3% NaCl、HCl

【解析】

（1）根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖，A點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，之后再加稀鹽酸為過量不再發(fā)生反應(yīng)，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用最終燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量與反應(yīng)前所加各物質(zhì)總質(zhì)量的差值，可求得放出二氧化碳質(zhì)量；

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，可計(jì)算樣品中所含有碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)后，所加稀鹽酸過量就不再發(fā)生反應(yīng)，因此，至B點(diǎn)時(shí)因鹽酸過量，所得溶液為氯化鈉和稀鹽酸的混合溶液。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=36.5g+6g-40.3g=2.2g；

故答案為：2.2g；

（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%≈88.3%

即試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%.

（3）B點(diǎn)時(shí)所加稀鹽酸過量，所得溶液為氯化鈉與稀鹽酸的混合溶液，其中溶質(zhì)為NaCl、HCl；

答案：（1）2.2g（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（3）NaCl、HCl。