Question

某化合物13g在氧氣中充分燃燒后，生成44g二氧化碳和9g水．下列關于該化合物組成的說法，正確的是（ ）
A．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氫元素，不含氧元素
C．該化合物中碳氫元素的質(zhì)量比為44：9
D．該化合物中碳、氫元素原子個數(shù)比為1：1

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)燃燒的規(guī)律結合質(zhì)量守恒定律可以知道，生成物二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量即為可燃物中的碳元素的質(zhì)量、生成物水中的氫元素的質(zhì)量即為可燃物中的氫元素的質(zhì)量，由生成二氧化碳和水的質(zhì)量可以求得碳、氫元素質(zhì)量，然后對兩元素質(zhì)量之和與可燃物的質(zhì)量相比較即可判斷可燃物的元素組成．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=44g××100%=12g；
水中氫元素的質(zhì)量等于9g××100%=1g；
因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是：12g+1g=13g；與所給的物質(zhì)的質(zhì)量相等，說明該物質(zhì)僅含有碳元素和氫元素，不含氧元素；
該化合物中碳、氫元素的質(zhì)量比為12g：1g=12：1；
碳、氫原子的個數(shù)比為：：=1：1；
根據(jù)剛才的計算分析所給的四個選項與剛才的計算結果相符合的為：B和D．
故選BD．
點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律中元素質(zhì)量不變的特點，需要通過計算各元素的質(zhì)量來說明，過程較為復雜，因此題目較難，但能從元素質(zhì)量的計算這一角度鞏固對質(zhì)量守恒定律的理解和應用．