Question

14．在高溫下用CO還原mg Fe₂O₃，得到ng Fe，氧的相對原子質量為16，則求鐵的相對原子質量的代數式為$\frac{24n}{m-n}$，此反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 根據題意，在高溫下用CO還原mg Fe₂O₃，得到ng Fe，則mg氧化鐵中含氧元素的質量為mg-ng=（m-n）g，據此結合化學方程式的書寫方法，進行分析解答．

解答 解：在高溫下用CO還原mg Fe₂O₃，得到ng Fe，則mg氧化鐵中含氧元素的質量為mg-ng=（m-n）g，則鐵元素和氧元素的質量比為ng：（m-n）g=n：（m-n）；氧的相對原子質量為16，設鐵的相對原子質量為x，n：（m-n）=2x：（16×3）x=$\frac{24n}{m-n}$．
一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案為：$\frac{24n}{m-n}$；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應原理、化學方程式的書寫方法、化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵．