Question

肥田粉的主要成分是硫酸銨．現有一包標有含氮量為20.0%的肥田粉樣品，小慶和小鴻為了計算該肥田粉中硫酸銨的質量分數，他們稱取7.5g樣品，分別采取下列方法：
小慶根據化學式計算：
解：硫酸銨中氮元素的質量分數：

N的相對原子質量×2

(NH2)2SO4的相對分子質量

×%
=

14×2

132

×%
=21.2%
設7.5g樣品中含硫酸銨的質量為x．
x×21.2%=7.5g×20%
x=7.08g
樣品中含硫酸銨的質量分數為：

7.08g

7.5g

×100%=94.4%
答：樣品中含硫酸銨的質量分數為94.4%．
小鴻通過實驗并根據化學方程式計算：
用稱取的7.5g樣品與足量的熟石灰混合加熱，直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g．該反應的化學方程式為：
（NH₄）₂SO₄+Ca（0H）₂

△   .

CaSO₄+2NH↑+2H₂O
（小鴻的計算過程由你來完成）
回答：
（1）請你根據小鴻的實驗結果，計算樣品中硫酸銨的質量分數．（結果精確到0.1%）．
（2）你的計算結果和小慶的計算結果

不同

（填“相同”或“不同”），原因是

小鴻在收集過程中部分氨氣逸散

．
（3）根據小鴻實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意

不能與熟石灰等物質混合使用（合理即可）

．

Answer 1

分析：（1）依據化學方程式的計算可得硫酸銨的質量，進而可得硫酸銨的質量分數；
（2）依據第二種方法中氨氣有可能會溢出分析解答；
（3）依據硫酸銨和堿性物質混合會放出氨氣分析解答；

解答：解：（1）解：設7.5g樣品中含硫酸銨的質量為x．
（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△   .

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
     132                      34
      x                      1.7g 

132

x

=

34

1.7g

x=6.6g       
樣品中硫酸銨的質量分數為：

6.6g

7.5g

×100%=88.0% 
答：樣品中硫酸銨的質量分數為88.0%
（2）由兩者的計算數據可知兩者的計算結果不同，其原因可能是 小鴻在收集過程中部分氨氣逸散（合理給分）；
（3）從小鴻的反應可以看出硫酸銨不能和熟石灰等堿性物質混合使用，否則會使其肥效流失；
故答案為：（1）答：樣品中硫酸銨的質量分數為88.0%；
（2）不同；小鴻在收集過程中部分氨氣逸散（合理即可）；（3）不能與熟石灰等物質混合使用（合理即可）；

點評：此題是依據化學方程式考查的計算題，解題的關鍵是能夠利用方程式的有關信息對問題進行分析探討即可；