Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物T1、T2、T3、T4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

加熱時(shí)間	T1	T2	T3	T4
剩余固體質(zhì)量	4.24g	4.16g	4.08g	4.08g

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl + 3O2↑

（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為________，你的依據(jù)是_____________。

（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？_____（氯酸鉀樣品純度是指樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

Answer 1

【答案】1.92g 質(zhì)量守恒定律 98%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：生成氧氣的質(zhì)量為6g-4.08g=1.92g；故填：1.92g；質(zhì)量守恒定律；

（2）設(shè)樣品中氯酸鉀的純度為x．

x=98%
答：樣品中氯酸鉀的純度是98%。