Question

【題目】為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3 CaO+CO2↑ ），試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳質(zhì)量是g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3 CaO+	CO2↑，
100	44
x	4.4g

= ，

x=10g，

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=80%，

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

【解析】解：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：12.5g﹣8.1g=4.4g， 故填：4.4．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．