Question

甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）

A．30℃時，25g甲物質溶解在100g水中可得到125g飽和溶液

B．升高溫度能使接近飽和的乙溶液變為飽和溶液

C．當甲的飽和溶液中含有少量的乙時，可用降溫結晶的方法提純甲

D．30℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液同時降溫到20℃時，所得溶液中溶質的質量分數相等

Answer 1

分析：A、據該溫度下甲的溶解度分析解答；
B、乙的溶解度隨溫度升高而減小；
C、據甲、乙的溶解度受溫度影響變化情況分析解答；
D、據甲、乙的溶解度降溫發生的變化及溶質的質量分數計算方法分析解答．

解答：解：A、30℃時甲的溶解度是25g，所以25g甲物質溶解在100g水中可得到125g飽和溶液，正確；
B、乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高溫度能使接近飽和的乙溶液變為飽和溶液，正確；
C、甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以當甲的飽和溶液中含有少量的乙時，可用降溫結晶的方法提純甲，正確；
D、甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以30℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液同時降溫到20℃，甲析出晶體，乙變為不飽和溶液，其溶質的質量分數與降溫前相等，據飽和溶液中溶質質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，而20℃時甲的溶解度大于30℃時乙的溶解度，所以甲的溶質質量分數大于乙的溶質質量分數，故錯誤；
故選：D．

點評：了解并掌握溶解度概念、飽和溶液中溶質的質量分數計算方法、飽和溶液、不飽和溶液的相互轉化方法，才能結合題意靈活分析解答相關問題．