Question

小林同學想在家里制取一些氫氧化鈉溶液，他向盛有澄清石灰水的燒杯中隨意地加入了一些碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液！”并做了以下實驗證明他的觀點．
（1）實驗目的：用pH試紙測定該溶液的酸堿性操作步驟：________．
實驗結果：pH＞7
實驗結論：因為氫氧化鈉溶液是強堿性，當濾液的pH＞7時，說明該溶液一定是氫氧化鈉．
（2）小歡同學卻認為碳酸鈉溶液和澄清石灰水都是強堿性，所以小林制得的無色溶液極可能含有氫氧化鈣或碳酸鈉，因此她設計了如下兩個實驗加以驗證：
實驗（一）：為鑒定小林制得的無色溶液中是否含有氫氧化鈣

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量所得溶液，向其中滴加適量碳酸鈉溶液	無白色沉淀出現

實驗（二）：小歡另取少量所得溶液，向其中滴加適量鹽酸溶液，觀察到有無色氣體產生，則小歡做該實驗的目的是________．
實驗（二）過程中所發生反應的化學方程式________；________．

Answer 1

解：（1）用pH試紙測定該溶液的酸堿性操作步驟為：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液于干燥的pH試紙上，與標準比色卡對照讀出讀數；
（2）實驗（一）實驗結論：因為碳酸鈉溶液可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，沒有白色沉淀生成，說明小林制得的無色溶液中不含有氫氧化鈣；
實驗（二）目的：因為碳酸鈉溶液可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故小歡另取少量所得溶液，向其中滴加適量鹽酸溶液，觀察到有無色氣體產生，則小歡做該實驗的目的是鑒定小林制得的無色溶液中是否含有碳酸鈉；
化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
故答案為；（1）用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液于干燥的pH試紙上，與標準比色卡對照讀出讀數；
（2）實驗（一）實驗結論：小林制得的無色溶液中不含有氫氧化鈣；
實驗（二）目的：為鑒定小林制得的無色溶液中是否含有碳酸鈉；
化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
分析：（1）pH試紙應是干燥的，用玻璃棒取待測液；
（2）實驗（一）實驗結論：碳酸鈉溶液可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀；
實驗（二）目的：碳酸鈉溶液可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；
點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．