Question

【題目】晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(雜質不與酸反應)，6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g.試計算：

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_________________?(寫出計算過程，結果精確至0.1%)

(2)需要溶質質量分數為10%的鹽酸質量為__________________克?

Answer 1

【答案】83.3%（詳見解析） 36.5g

【解析】

設：6.0g石灰石樣品中CaCO3的質量為x，參加反應的氯化氫的質量y。

x=5g

y=3.65g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=；

需要溶質質量分數為10%的鹽酸質量=3.65g÷10%=36.5g。

答：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%；

（2）需要溶質質量分數為10%的鹽酸質量36.5g。