Question

【題目】（5分）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，

請回答：

（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得 到溶液的質量為 g。

（2）若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是 (填“蒸發結晶、降溫結晶”之一)。

（3）將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，則其溶液的溶質質量分數 （填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）35℃時，分別用等質量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質量最小的是 。

（5）如圖所示，35℃時，A、B兩試管中分別盛有甲、丙的飽和溶液，并都有少量固體存在。若向試管外盛有水的燒杯中加入某固體物質后，A試管內固體明顯減少，B試管內固體逐漸增多。

則加入的物質可能是 （寫出一種物質的化學式）。

Answer 1

【答案】（1）65g （2）降溫結晶（3）不變（4）甲（5）NaOH或CaO

【解析】

試題分析：（1））25℃時，甲固體的溶解度為30g，即25℃時，100g水里最多能溶解30g甲物質，所以在相同的溫度下，50克的水中最多能溶解15克甲物質，所以得到溶液的質量為15g+50g=65g；（2）因為甲物質的溶解度受溫度影響變化較大，而乙物質的溶解度受溫度影響變化不大，要提純甲物質即采用適應甲物質的方法，即降溫結晶方法提純。（3）將25℃時乙物質的飽和溶液升溫至35℃，乙物質的溶液變為不飽和溶液，溶質和溶劑的量都沒有變化，所以溶質質量分數保持不變。（4）35℃時三種物質的溶解度由大到小的順序是：甲＞乙＞丙，溶解度大的則需要的溶劑質量小，所以分別用等質量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質量最小的是甲。（5）甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，而丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，A試管內固體質量減少，B試管內固體質量增加，說明試管內溶液的溫度升高了，所以可以加入氧化鈣或氫氧化鈉固體。