Question

【題目】請從A或B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按A計分。

A	B
火力發(fā)電廠常用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止空氣污染。反應(yīng)化學(xué)方程式為： 2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2若處理含有1.6 kg二氧化硫的廢氣，至少需要碳酸鈣的質(zhì)量為________ kg才能將其完全吸收。	原煤中含有硫，燃燒時生成的SO2會污染空氣。測量SO2含量的化學(xué)方程式為：SO2＋2H2O＋I2=== H2SO4＋2HI，取用原煤燃燒產(chǎn)生的工業(yè)廢氣樣品1 m3，緩緩?fù)ㄟ^含碘(I2)1.27 mg的碘溶液，剛好完全反應(yīng)。則該工業(yè)廢氣中SO2的含量為____mg/m3(假設(shè)工業(yè)廢氣中的其它物質(zhì)不與碘反應(yīng))。

Answer 1

【答案】 18－A　2.5 18－B　0.32

【解析】解：A、設(shè)需要CaCO3的質(zhì)量為x，

2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，

200 128

x 1.6kg

x=2.5kg

答：至少需要碳酸鈣的石灰石2.5kg。

B、設(shè)二氧化硫的質(zhì)量為x，

SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

64 254

x 1.27mg

x=0.32mg

該工業(yè)廢氣中SO2的含量=0.32mg/m3；

答：該工業(yè)廢氣中SO2的含量0.32mg/m3。