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【題目】某小組以固態TiO2和氣態CCl4為原料在無氧、無水的條件下制取液態TiCl4，反應的化學方程式是：TiO2（固態）+CCl4（氣態）═TiCl4（氣態）+CO2（氣態），實驗裝置和相關數據如下（熔點和沸點為101.3千帕時測得）。下列分析錯誤的是

物質	熔點	沸點	其他性質
CO2	-78℃	-78℃	不易溶于CCl4
CCl4	-23℃	76℃	與TiCl4互溶
TiCl4	-25℃	136℃	遇潮濕空氣產生白霧

A. 實驗過程中應持續通入氮氣

B. 熱水的溫度不低于76℃

C. 冰水使生成物全部液化

D. 裝置V中的試劑為濃硫酸，其作用是防止空氣中的水和氧氣進入裝置

【答案】CD

【解析】

A.由于要將四氯化碳與二氧化鈦充分接觸進行反應，并將產生的物質完全排出，所以實驗過程中應持續通入氮氣，故A正確，但不符合題意；

B. 由于四氯化碳的沸點是76℃，必須將四氯化碳氣化后才能與裝置III中的二氧化鈦反應，所以熱水的溫度不低于76℃，故B正確，但不符合題意；

C. 冰水的凝固點只有0℃，生成物二氧化碳沸點是-78℃，所以不會使生成物全部液化，故C錯誤，符合題意；

D. 裝置V中的試劑如果是濃硫酸，只能吸收空氣中的水分，無法使氧氣進入裝置，故D錯誤，符合題意。故選CD。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組的同學取10g銅鋅合金樣品于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）樣品中鋅的質量為_____ g。

（2）反應后，所得溶液中溶質的質量分數為多少________？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗探究是學習化學的重要途徑。

在一次實驗探究活動中，老師用酸性鋅錳電池與同學們一起進行實驗探究，電池內部的結構如圖1所示，請你一起參與他們的探究。

（查閱資料）

（1）金屬鋅(含有少量的鐵)

（2）糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成

（3）有關數據見下表

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
溶解度/g	ZnCl2	343	395	452	488	541	614

（實驗探究一）老師取適量黑色糊狀填充物，按圖2所示實驗流程進行探究。

（1）一致認為溶液A中溶質主要有_________（填寫化學式；

（2）欲從固體M 中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡便方法是________。

（實驗探究二）小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。

（3）取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，實驗中可觀察到的現象是_______ 。

（4）下列各組物質混合后，也能生成ZnCl2的有_______(填字母序號)。

A ZnO與稀鹽酸 B Zn與NaCl溶液 C Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液

（5）化學課代表另取一塊鋅皮放入盛有一定CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液E和固體F。當溶液E中只含有一種溶質時，該溶質是______（填化學式）；當固體F中只含一種物質時，溶液E中最少含有______種溶質。

（6）老師稱取6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，則生成氫氣的質量______（填>、<、=）0.2g.

（7）某化學活動小組為測定由氧化銅和銅組成混合物中氧化銅的質量分數，取該固體混合物20g，將其加入100g某稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體的質量為4g，計算所用稀硫酸中溶質的質量分數______。（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗中學化學興趣小組的同學要測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。他們稱取 12g 樣品加入到 100g 水中完全溶解，然后向溶液中逐滴滴加氯化鋇溶液至不再產生沉淀，共用去氯化鋇溶液 150g，過濾，稱得濾液質量為 242.3g。

（1）生成沉淀的質量為_______g。

（2）計樣品中碳酸鈉的質量分數______。（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是 a、b、c 三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是_____

A t1℃時 a、c 的溶解度相等

B 使 t1℃時 a、b 的飽和溶液升溫至 t2℃仍為飽和溶液，需加入的 a 比 b 多

C t1℃時 a、c 的溶液中溶質質量分數一定相等

D t2℃時，將 a、b、c 的飽和溶液的溫度降低至 t1℃，所得溶液中溶質質量分數大小關系為_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習小組從下圖中選擇合適的裝置（稱量、固定和加熱裝置省略），利用合適的藥品，設計實驗粗略測定出了銅鋅合金中粉末鋅的質量分數。（實驗過程中不考慮水的蒸發）

實驗過程：稱取a g黃銅樣品，加入足量稀硫酸充分反應。測定的實驗數據如下。

①測定生成H2的體積為b L（氫氣的密度為w g/L）。

②將反應后的剩余物過濾、洗滌、加熱烘干，測定所得固體的質量為c g。

③測定……

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為______________。

（2）小昊選用三個裝置進行實驗，裝置接口的連接順序為_______，用①中的數據計算出銅鋅合金中鋅的質量分數為________（寫出最終計算結果的表達式）。

（3）小燁選用裝置AF進行實驗，利用②中的數據計算出了銅鋅合金中鋅的質量分數。小聰認為小燁的方案中測定值會___________（填“偏大”、“偏小”、“不變”、“或無法確定”）。

（4）小琪僅選用裝置A進行實驗，利用③中的數據也計算出了銅鋅合金中鋅的質量分數。③中需要測定的數據是_____________。

（5）老師認為利用小昊的方案進行實驗，在實驗過程和操作均正確的情況下，測定值也會比實際略大，原因是_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液,其中含硫酸鋅12.1g。向燒杯中逐漸加入鋅粒，放出氣體質量與加入鋅粒質量的關系如圖14所示。當恰好完全反應時，所得的溶液為不飽和溶液。

請計算：

（1）m的值。

（2）原混合溶液中H2SO4的質量分數。

（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體可能由NH4Cl、Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、ZnCl2中的一種或幾種組成，為確定其成分，進行了如下實驗，請回答下列問題.

（1）刺激性氣體的化學式為_____；

（2）根據流程圖所示實驗，能確認原白色固體中一定含有的物質是_____;

（3）取白色固體B，繼續加入足量稀硝酸，若觀察到仍有白色固體剩余，則產生這種剩余白色固體的反應化學方程式為_____;

（4）證明ZnCl2是否存在的實驗操作為_____.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】H2S劇毒，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液處理并得到化工原料S（如圖）。下列說法不正確的是（　�。�

A. 在如圖的轉化中，化合價改變的元素有Fe、S、O

B. 該反應的總方程式：2H2S+O22S+2H2O

C. 轉化I發生的反應：H2S+CuCl2=CuS+2HCl

D. 隨著反應的進行，整個溶液的pH值逐漸減小

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