【題目】“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質成分如下（mg/L）：硒：0.013；鍶：0.0596；鋅：0.00162；鈉：18.4；鈣：4.69．這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指（ ）
A. 元素 B. 原子 C. 單質 D. 分子
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國南海海底蘊藏著豐富的錳結核──含有錳、鐵、銅等金屬礦物。已知錳原子的質子數為25，相對原子質量為55，則錳原子的中子數為
A．55 B．30 C．80 D．25
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有關該元素的認識錯誤的是
A. 該元素對應原子的質子數為6
B. 該元素屬于非金屬元素
C. 含有該元素的化合物都是有機物
D. 由該元素組成的單質在常溫下化學性質較穩定
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【題目】如圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“
”和“
”分別表示不同原子．
（1）反應后方框內應再填入1個 微粒（選填序號）．
A．
B．
C．
（2）該反應所屬的基本反應類型是 反應．
（3）寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應的化學方程式 ．
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【題目】某化學興趣小組對用過氧化氫分解生成水和氧氣的實驗條件進行探究。
【提出問題】哪些因素可能影響該反應的反應速率？
【查閱資料】影響化學反應速率的因素：
①主要因素：反應物本身的性質；
②外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態；
③另外，x射線，γ射線也會影響化學反應速率。
【作出猜想】下面是小組內三位同學所做的猜想，請你完成小麗的猜想。
小紅同學：H2O2溶液的濃度可能影響該反應的反應速率。
小明同學：催化劑（MnO2）的用量可能影響該反應的反應速率．
小麗同學：我認為_______________可能影響該反應的反應速率。
【實驗驗證】
⑴.小紅同學的實驗是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗，測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間，記錄數據如表：（其他實驗條件：溫度、催化劑用量等均相同）
請你分析回答：H2O2溶液的濃度對過氧化氫分解制氧氣反應速率有什么影響？
__________________
⑵.小明同學的實驗是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如表：（其他實驗條件：過氧化氫溶液濃度、溫度等均相同）
請你分析回答：該反應的化學方程式為_________________；催化劑MnO2的用量對過氧化氫分解制氧氣反應速率有什么影響？__________
⑶.如果你是小麗同學，在驗證你的猜想時，你的實驗方案是：______________________。
【反思與交流】通過該探究實驗，你還想探究的問題或還想學習的知識是______________________。
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【題目】（7分）構成物質的粒子有__________、__________ 、__________ ，如水是由__________ 構成的，鐵是由__________構成的，氯化鈉是由__________和__________構成的。
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【題目】某化學興趣小組按照課本實驗方法（如下圖），做木炭與氧化銅反應的實驗時，發現很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現。他們決定對這個實驗進行探究和改進。
【提出問題】暗紅色的固體是什么？如何選擇合適條件，使木炭還原氧化銅的實驗現象更明顯？
【查閱資料】銅有+1 和+2 兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4 或-4。
【猜想與假設】
（1）同學們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測它的化學式為 。
（2）同學們還認為，通過改變反應物的狀態、質量比，以及反應裝置，可以使該實驗現象
更加明顯，減少出現暗紅色固體的情況。
【分析與交流】
（1）小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗。你認為這樣建議的原理是 ；反應的化學方程式為 。
（2）小周建議用圖乙裝置替代甲裝置。與甲相比較，乙裝置中將試管直立放置的好處是 。
【實驗與結論】
同學們決定按改進后的方案進行實驗，他們在檢驗了乙 后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時， （填“可以”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經開始反應。不久，即可看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現象說明該反應是 （填“吸”或“放”）熱反應。待產物冷卻后，同學們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠，實驗獲得了圓滿成功。
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【題目】火箭推進器中盛有液態物質X和雙氧水（H2O2），當它們混合反應時，放出大量的熱，產生強大推動力．有關的化學反應為：X+2H2O2═N2↑+4H2O，則X的化學式為（ ）
A. NH3 B. N2O4 C. NO2 D. N2H4
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