Question

【題目】同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗：

（1）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是 ，發生反應的化學方程式為 ．

（2）丙實驗中觀察到的實驗現象是 ．

（3）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問．

【提出問題】廢液中含有哪些物質？

【交流討論】

①一定含有的物質：指示劑、水、硫酸鈉、碳酸鈣．

②還含有能使廢液呈堿性的物質，能使廢液呈堿性的物質是什么？

同學們有如下猜想：

小麗認為：有氫氧化鈉和碳酸鈉

小明認為：只有碳酸鈉

小平認為：只有氫氧化鈉

你認為可能的是 （寫一種猜想）．

【實驗設計】小芳想用氯化鈣溶液來驗證以上三個同學的猜想，通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗，請你將小芳的實驗設計補充完整．

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置	①有白色溶液，溶液呈紅色	小麗的猜想正確
	②	小明的猜想正確
	③	小平的猜想正確

Answer 1

【答案】（1）氣球脹大；CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）澄清石灰水變渾濁；

（3）

【交流討論】氫氧化鈉和氫氧化鈣；

【實驗設計】

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小麗的猜想正確．
	②有白色沉淀，溶液由紅色變為無色．	小明的猜想正確．
	③無白色沉淀，溶液呈紅色．	小平的猜想正確

【解析】

（1）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，堿可以與二氧化碳發生化學反應，當把氫氧化鈉溶液滴入裝有二氧化碳的錐形瓶中時，由于反應消耗了二氧化碳，而使封閉的錐形瓶內的氣體壓強小于外界大氣壓，從而使氣球鼓起，故我們看到的現象為：氣球脹大；發生反應的化學方程式為：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）澄清石灰水即是氫氧化鈣溶液，它可以碳酸鈉溶液反應生成不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣為白色沉淀，丙實驗中觀察到的實驗現象是：澄清石灰水變渾濁；

（3）【交流討論】

①在所有反應物、生成物和溶液中的水中，唯一不發生化學反應的是硫酸鈉和水．廢液缸中的廢液渾濁并呈紅色，渾濁說明一定含碳酸鈣，呈紅色說明一定有酚酞和堿．

②本題所有反應物生成物中溶液顯堿性的有氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉．而其中的碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，所以堿性物質可以是只有碳酸鈉或只有氫氧化鈣或只有氫氧化鈉，也可以是氫氧化鈉和碳酸鈉，還可以是氫氧化鈉和氫氧化鈣等．故可填寫：氫氧化鈉和氫氧化鈣；

[實驗設計]取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．如果有白色沉淀，溶液呈紅色．則顯堿性的物質是氫氧化鈉和碳酸鈉，小麗的猜想正確；如果產生白色沉淀、溶液變為無色，則顯堿性的物質只有碳酸鈉，小明的猜想正確；如果無白色沉淀，溶液呈紅色，則顯堿性的物質是氫氧化鈉，小平的猜想正確．所以：

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小麗的猜想正確．
	②有白色沉淀，溶液由紅色變為無色．	小明的猜想正確．
	③無白色沉淀，溶液呈紅色．	小平的猜想正確