Question

現有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標簽的溶液，為了鑒別這些溶液將它們編號為A、B、C，并分別取樣按如圖所示的兩個步驟進行實驗．觀察到以下現象：
（1）寫出試劑①的名稱

無色酚酞溶液

；寫出溶液中溶質的化學式：
A

Ca（OH）₂

，B

HCl

．
（2）如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑是

Na₂CO₃溶液

．
（3）寫出A與B反應的化學方程式：

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據加入試劑①A、C都顯紅色，說明A、C具有相同的性質，三種試劑中氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，鹽酸屬于酸，堿會使酚酞變紅色，酸不會使酚酞變色，氫氧化鈉和氫氧化鈣中的陽離子不同，所有的鈉形成的化合物都溶于水，氫氧化鈣會與二氧化碳生成沉淀；
（2）根據氫氧化鈣和氫氧化鈉的陽離子不同，和酸具有不同的性質進行分析；
（3）根據上述推斷出的A、B物質，寫出反應的方程式

解答：解：（1）由題意可知，加入試劑①A、C都顯紅色，說明A、C具有相同的性質，三種試劑中氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，鹽酸屬于酸，堿會使酚酞變紅色，酸不會使酚酞變色，所以加入的試劑①是酚酞；由于氫氧化鈉和氫氧化鈣中的陽離子不同，所有的鈉形成的化合物都溶于水，氫氧化鈣會與二氧化碳生成沉淀，故可推斷出A為：Ca（OH）₂，B為：HCl；
（2）酸會與碳酸鹽生成氣體，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，鈉鹽都溶于水，可以選用可溶性的碳酸鹽在三種物質中的現象不同進行鑒別，故可選用的試劑：Na₂CO₃溶液；
（3）由上述推斷可知，氫氧化鈣和鹽酸反應，生成了氯化鈣和水，反應的方程式是：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）無色酚酞溶液   Ca（OH）₂，HCl； （2）Na₂CO₃溶液；（3）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．

點評：在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑，根據出現不同的現象即可鑒別．