Question

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需 的時(shí)間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	4.04
③	30	5	20	0.1	2	49.21
④	30	5	20	0.5	2	10.76

（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與

反應(yīng)物濃度

有關(guān)；
從實(shí)驗(yàn)

③

和

④

對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑的關(guān)系是：

催化劑的量大反應(yīng)速率就快

．
（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：

反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量

不變

（選填“減小”或“不變”或“增大”）．
（4）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速度呢？
請(qǐng)說出你的一個(gè)猜想：

跟溫度有關(guān)

．

Answer 1

分析：（1）比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出過氧化氫的濃度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（2）根據(jù)反應(yīng)物越濃在溶液中粒子子的密度會(huì)更大，粒子間結(jié)合的機(jī)會(huì)更多，分析時(shí)應(yīng)從微觀粒子著手進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)由于改變的只是溶液的濃度，但是溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變，所以最終產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量不會(huì)改變進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)溫度影響該反應(yīng)的速度進(jìn)行解答．

解答：解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)③④是對(duì)比催化劑的量對(duì)反應(yīng)速度的影響，化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑的關(guān)系是：催化劑的量大反應(yīng)速率就快；
（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
（3）生成物只與反應(yīng)物量的多少有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒定律定律．所以用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量不變；
（4）溫度也可能影響該反應(yīng)的速度，故一個(gè)猜想：跟溫度有關(guān)．
故答案為：（1）反應(yīng)物濃度；    ③；④；催化劑的量大反應(yīng)速率就快；
（2）反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
 （3）不變；
（4）跟溫度有關(guān)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時(shí)要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進(jìn)行判斷，最后得出答案．