Question

老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標簽已經模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產生一種無色氣體。我們對此氣體展開了一系列探究：
⑴猜想：我認為產生的氣體能使帶火星的木條復燃，我能寫出此反應的化學方程式： 
                                    ，我知道它的反應類型是            。
⑵我想制取該氣體，發生裝置將選取下圖中的    (填序號， 以下同)，收集裝置選取        。
⑶如果用下圖中的F裝置收集該氣體， 我認為氣體應從       端(填“a”或“b”)導入。
⑷我猜想無色氣體還可能是另外一種氣體，檢驗所得氣體的方法是                          。化學方程式為                              收集裝置可選取上圖中的        〔填序號〕。
(5)實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置應選上圖中的          裝置。實驗前還須在試管口                ，目的是                       。寫出該反應的化學反應式                      。
（6）氨氣極易溶于水，常溫常壓下一體積水可溶解700體積的氨氣，且氨氣的密度比空氣小，已知：加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣， 請從圖中選擇發生裝置              ，收集裝置為              。

Answer 1

（1）2H₂O₂^MnO2 2H₂O+ O₂↑   分解反應      （2）B      C或E       （3）a      
（4）通入澄清石灰水       Ca(OH)₂ + CO₂="==" CaCO₃↓+H₂O        E
（5）A   放一團疏松的棉花    防止高錳酸鉀顆粒堵塞導氣管 2KMnO₄^△K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
（6）A   D

試題分析：（1）能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣，用固體和液體反應制取氧氣的反應應該是：2H₂O₂^MnO2 2H₂O+ O₂↑，此反應是由一種物質反應生成了兩種物質，符合分解反應的特征。
（2）由于此方法制取氧氣是固液反應不用加熱，故發生裝置應選B；而氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故收集裝置選取E向上排空氣法或C排水法。
（3）因為氧氣的密度比空氣大，采用F裝置收集，要用向上排空氣法，故選a。
（4）利用B裝置制氣體，反應物還得是固液反應不需加熱，故可制取的氣體還有二氧化碳等，二氧化碳要用澄清石灰水來檢驗，因為它能使澄清石灰水變渾濁，即Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，由于二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，故收集裝置只能選取E向上排空氣法。
（5）加熱高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，故選A裝置，由于高錳酸鉀受熱易分解，高錳酸鉀顆粒會隨著氧氣流跑到導氣管中，甚至水槽中，所以要在管口放一團棉花；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故反應的化學方程式為2KMnO₄^△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
（6）由于氨氣是利用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取，故屬于固體加熱型，應選A裝置；而氨氣極易溶于水，且氨氣的密度比空氣小，故收集裝置只能選取D向下排空氣法。
點評：解答此類題的關鍵是，理解和熟記常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法及其依據，并能根據氣體的制取原理來組裝、選配、判斷或者選擇氣體的發生裝置，和根據氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣發生反應等來判斷、選用收集裝置。