Question

（2013?密云縣一模）老師在講解溶洞的形成時，告訴了同學們一個新的化學反應：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
化學興趣小組的同學們提出一個大膽的猜想：“Na₂CO₃溶液也能與CO₂發生反應”．
為了確定同學們的猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判斷．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．
【實驗目的】：探究Na₂CO₃溶液能否與CO₂反應
【實驗藥品】：大理石、CaO、Na₂CO₃溶液、飽和的NaHCO₃溶液、CaCl₂溶液、濃鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：
①2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
②Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
③2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
④二氧化碳能溶于水，但幾乎不溶于飽和NaHCO₃溶液
【實驗裝置】：如圖
【實驗操作步驟與現象】：
①制取二氧化碳時應選用上述的

大理石和濃鹽酸

（請從以上給出的藥品中選擇并填藥品的名稱）
②裝置Ⅱ中盛放的飽和NaHCO₃溶液的作用是

除去混入的氯化氫氣體

．
③使過量的CO₂通過裝置Ш，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入

CaCl₂

試劑（請從以上給出的藥品中選擇并填藥品的名稱）
a．當試管中

有沉淀生成

現象時，Na₂CO₃溶液與CO₂沒有發生反應；
b．當試管中

既有氣體又有沉淀生成

現象時，Na₂CO₃溶液與CO₂發生了化學反應，其反應的化學方程式為

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

．
【結論】：通過實驗探究，同學們的猜想是正確的．

Answer 1

分析：①根據制取二氧化碳的藥品回答；
②用稀鹽酸制取的二氧化碳中可能混有部分氯化氫氣體，飽和的NaHCO₃溶液與氯化氫氣體可反應，除去氯化氫氣體，防止進入Ⅲ與碳酸鈉溶液反應，影響實驗進行；
③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應生成沉淀，現象相同，無法鑒別，所以選擇氯化鈣；根據是否生成氣體進行區分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液；并根據題目提供信息書寫反應方程式．

解答：解：①制取二氧化碳可用藥品是大理石與濃鹽酸；
②濃鹽酸易揮發，用濃鹽酸制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，飽和的NaHCO₃溶液與氯化氫氣體可反應，除去氯化氫氣體，防止進入Ⅲ與碳酸鈉溶液反應，影響實驗進行；
③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應生成沉淀，現象相同，無法鑒別，所以選擇氯化鈣；
碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳，所以可以根據是否生成氣體進行區分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液；
由CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可知，Na₂CO₃溶液與CO₂發生化學反應的化學方程式是：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；
故答案為：
①大理石和濃鹽酸；
②除去混入的氯化氫氣體；
③CaCl₂；
a、有沉淀生成；           
 b、既有氣體又有沉淀生成；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

點評：本題注重考查了學生分析信息，并結合所學知識分析信息、解決問題的能力，有思維深度．