Question

【題目】某碳酸氫鈉中含有少量的氯化銨，為測得碳酸氫鈉的含量設計以下兩個方案已知：碳酸氫鈉與堿反應生成碳酸鈉

方案一：取樣品mg，滴加足量稀鹽酸，收集生成的氣體ng。

方案二：取樣品mg，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成沉淀的質量為zg。

(1)方案一中發生反應的化學方程式是______。

(2)下列說法正確的是______

A 加入硝酸的目的是除去碳酸氫鈉

B 可以用稀鹽酸代替稀硝酸

C 反應生成的沉淀要經過洗滌，干燥

(3)同學們經過討論認為通過其他兩條途徑也可以達到目的，方案是取品mg加入足量氫氧化鈉溶液，①測收集到的______(填化學式)質量；②加入過量的______溶液后測生成沉淀的質量。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ AC NH3 Ba(OH)2（或其他合理答案）

【解析】

(1)方案一中碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

(2)A.加入硝酸的目的是除去碳酸氫鈉，該選項說法正確；

B.不能用稀鹽酸代替稀硝酸，是因為加入稀鹽酸時帶入氯離子，影響對氯化銨的計算，該選項說法不正確；

C.反應生成的沉淀要經過洗滌，干燥，否則易導致測定氯化銨的含量偏高，該選項說法正確；故選AC；

(3)方案是取樣品mg加入足量氫氧化鈉溶液，①測收集到的NH3質量，根據氯化銨和氫氧化鈉的反應方程式，由氨氣和氯化銨的質量關系，計算氯化銨的質量，樣品總量減氯化銨的質量可得碳酸氫鈉的質量；②加入過量的Ba(OH)2（或氫氧化鈣）溶液，利用碳酸氫鈉能與Ba(OH)2（或氫氧化鈣）溶液生成碳酸鋇（或碳酸鈣）沉淀，計算碳酸氫鈉的質量。