【題目】市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通過查閱資料可知：（CH2CHCl）n+
O2
2nCO2+nH2O+nHCl，其中n是上千或上萬的數值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液，觀察是否產生白色沉淀．
①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由________制成的．
②某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產物．
若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現象是________，C、D兩瓶中發出反應的化學方程式為________、________；
若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現象是________．
【答案】聚氯乙烯 試紙變紅，瓶內壁有水霧（或瓶內有白霧）產生 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 溶液中沒有白色沉淀且有氣泡冒出
【解析】
聚氯乙烯因含氯元素所以在燃燒時，會有刺激性氣味冒出．在檢驗聚氯乙烯反應的產物時，用紫色石蕊試紙檢驗有酸性氣體產生．這時產生的氣體還能使硝酸銀溶液變渾濁，所以確定含有氯離子，有氯化氫氣體產生．產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明產生了二氧化碳氣體．而聚乙烯在燃燒時不產生氯化氫氣體．
故答案為：①聚氯乙烯；②試紙變紅，瓶內壁有水霧（或瓶內有白霧）產生；
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
溶液中沒有白色沉淀且有氣泡冒出．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。（提示：相關反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）計算當恰好完全反應時：
（1）產生的二氧化碳的質量是 克。
（2）此時所得到的溶液中溶質的質量分數（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上的字跡模糊．該同學進行了如下探究，請你參與探究并填空：
[提出問題]該化肥中含有什么物質？
[收集信息]經詢問得知，該化肥為銨態氮肥．
[提出猜想]該化肥所含的陰離子可能是Cl－、
、
；中的一種或幾種．
[實驗、記錄與分析]
實驗操作步驟 | 實驗現象 | 實驗分析 |
（1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨 | ________ | 含有銨根離子 |
（2）另取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，過濾 | 產生白色沉淀，沉淀不溶解 | 沒有________（填化學式）存在 |
（3）取（2）中所得濾液少量于試管中，滴加________ | ________ | 有Cl－存在 |
[實驗結論]若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質是（寫化學式）________________________________________________________________________．
[實驗反思]若步驟（2）中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液是否可行？________（填“是”或“否”），請簡要說明原因：________________________________________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系(“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去)，下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是( )
A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2
C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖回答問題：
（1）儀器a的名稱是 ．
（2）以高錳酸鉀為原料，用A和D裝置組合制取氧氣，在實驗結束后，若先熄滅酒精燈，未及時將導氣管從水中槽中取出，則可能導致的后果是 ．
（3）某同學用濃鹽酸和石灰石制取二氧化碳并將生成的氣體通入E裝置，未看到石灰水變渾濁，其原因是 ，如果用上述原料制取并收集一瓶較純凈其干燥的二氧化碳氣體，所選用裝置的連接順序是 （填序號）
（4）化學興趣小組的同學通過查閱資料，設計了以下兩種制取二氧化碳氣體的方案：
方案一：加熱碳酸氫鈉 2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
方案二：加熱碳酸氫銨 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
你認為上述兩個方案中選方案 更合理，不選另一個方案的理由是 ．
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【題目】根據下列化合物與單質相互轉化的關系回答：
（1）若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是 ；
（2）在常溫下若乙是氣體，則X是 如：（用化學方程式表示） 。
（3）在常溫下若甲是固體，乙是無色液體，則X是 。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述中正確的是（ ）
A. 分子總數為NA 的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NA
B. 常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為6NA
C. 1mol SO3中含有的分子數目為4NA
D. 含有3.01×1023個原子的氮氣中，N2的分子數為0.5NA
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【題目】（8分）鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。
（1）增大壓強，HCl由氣態變為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是_______________ 。
（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。
①可以看到的現象是_____________________________。
②下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）:
③下列金屬中能與鹽酸發生類似反應的是 (填選項)。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag
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【題目】某化學小組同學利用鹽酸和氧化銅進行實驗的過程中，出現了意想不到的現象：發現溶液變為了綠色。 為探究溶液變綠的原因，進行系列實驗。
（查閱資料）①氧化銅（CuO）為黑色固體②銅離子（Cu2+）在水溶液中呈藍色
（進行實驗）
實驗 1：取 2mL 不同濃度的鹽酸分別加入到盛有 0.2g 氧化銅的試管中，進行實驗。
序號 | 濃鹽酸與水的 體積比 | 現象 |
1-1 | 1:1 | 30 秒后溶液變為綠色，無黑色固體剩余 |
1-2 | 1:2 | 1 分鐘后溶液變為藍綠色， 無黑色固體剩余 |
1-3 | 1:3 | 2 分鐘后溶液變為藍色，無黑色固體剩余 |
1-4 | 1:4 | 4 分鐘后溶液變為淺藍色，有黑色固體剩余且不再減少 |
實驗 2：取 2mL 稀鹽酸（濃鹽酸與水的體積比為 1:3）加入到盛有 0.2g 氧化銅的試管中，實驗裝置如下。
序號 | 2-1 | 2-2 |
操作 |
|
|
現象 | 2 分鐘后溶液變為藍色，無 現象黑色固體剩余 | 10 秒后溶液變為淺綠色，無 黑色固體剩余 |
（解釋與結論）
（1）補全氧化銅與鹽酸反應的化學方程式：CuO+2HCl ==== CuCl2+_________________
（2）實驗 1 中配制不同濃度的鹽酸時，需要使用的儀器包括______________________（填序號，下同）。
A 量筒 B 燒杯 C 酒精燈 D 玻璃棒
（3）實驗 1 的目的是_______________。
（4）結合實驗 1 和實驗 2，得出的結論是______________________。
（反思與評價）
（span>5）實驗 1-4 中，“有黑色固體剩余”的原因是___________________。
（6）實驗 1 中若進行濃鹽酸與水的體積比為 1:5 的實驗，充分反應后可能出現的現象為 ______________。
A 溶液變為綠色，無黑色固體剩余
B 溶液變為更淺的藍色，無黑色固體剩余 C．溶液變為更淺的藍色，有黑色固體剩余
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