Question

7．將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生．關于該實驗有以下說法：
①濾渣中一定含有鋅
②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅
③向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色
④濾液中溶質一定含有硫酸鋅和硫酸鎂
⑤濾液的顏色不可能為淺綠色
以上說法中正確的個數是（　　）

• A． 1個
• B． 2個
• C． 3個
• D． 4個

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序，可知活動性：鎂＞鋅＞鐵＞銅，向硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅充分反應后，則會有銅、鐵被置換出來，據此結合實驗現象及反應的程度分析解答即可．

解答 解：由金屬活動性順序，可知活動性：鎂＞鋅＞鐵＞銅，混合溶液中加入一定量的鋅充分反應后，則會有銅被置換出來，若鋅的量較多，也可以接著把鐵置換出來，但鎂不能被置換出來；因為過濾后往濾渣中加鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定有鐵，無法確定鋅是否有剩余，故濾出的固體必有銅和鐵，因此①說法錯誤，②說法正確；濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，加入稀鹽酸，鐵會和稀鹽酸反應產生淺綠色的氯化亞鐵，但如果鋅較多，則鋅和稀鹽酸先反應，溶液為無色，因此③說法錯誤；因為鋅會與硫酸銅反應，置換出其中的銅，同時生成硫酸鋅，則濾液中一定含有硫酸鋅，硫酸鎂不參與反應，故一定含有硫酸鎂，因此④說法正確；若濾渣中沒有鋅，而是銅和鐵的混合物，則加入稀鹽酸，鐵會和稀鹽酸反應產生淺綠色的氯化亞鐵，故⑤說法錯誤；因此敘述正確的有②④；
故選：B．

點評 本題主要考查了對金屬的活動性順序的應用和金屬與鹽溶液反應時的規律，會根據實驗現象分析反應的程度并對各成分進行分析，能夠培養學生分析問題、解決問題的能力．