Question

【題目】一包白色固體中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種.某實驗小組為探究其成分進行如下實驗;

Ⅰ.取少量固體于燒杯中逐漸加水并不斷攪拌,燒杯中固體質量隨加入的水的質量變化如圖1所示。

Ⅱ.取少量B點時的清液于試管中,滴加酚酞溶液，酚酞變紅。

Ⅲ.向實驗I所得的混合物中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示。

根據上述實驗回答下列問題：

(1)由實驗Ⅱ說明B點時清液pH____________7(填“>” “<”或“=”)

(2)由實驗Ⅱ、III說明該白色固體中一定含有____________；

(3)為了驗證原白色固體中是否含有氯化鉀,你的方案是_________________。

Answer 1

【答案】> Na2CO3 、Ba(NO3)2 取實驗III后的溶液于試管中，加入硝酸和硝酸銀的混合溶液，如有白色沉淀產生，即有KCl。

【解析】

加水過程中固體的質量減少，說明固體在溶解，到A點時，質量不再減少說明溶解過程中有物質反應且生成了難溶物，由幾種物質分析可知，該難溶物為BaCO3或BaSO4，故白色固體中一定含有Ba(NO3)2。在B點時，加酚酞變紅，說明溶液呈堿性。向實驗I所得的混合物中滴加稀硝酸后，固體質量先不變，后減少至0，說明無BaSO4沉淀，因此上述難溶物為BaCO3，故白色固體中一定含有Na2CO3。

（1）酚酞遇堿變紅，因此B點時，清液pH>7。

（2）由上述分析可知，難溶物為BaCO3，故白色固體中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3。

（3）硝酸銀與氯化鉀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀。取實驗III后的溶液于試管中，加入硝酸和硝酸銀的混合溶液，如有白色沉淀產生，即有KCl。