Question

為判斷某物質存在或某物質恰好完全反應，通常以特定物質的顯色達到目，能顯色的物質就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質碘（I2）的存在：
已知：★SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO₂+2H₂O+KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（無色溶液）．
（1）工業上測量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變為

無

色時即可停止通氣．此法適宜測SO₂含量較

低

（選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內的I₂的淀粉溶液也可以用

高錳酸鉀

溶液代替作為指示劑，因為

高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO₂可由紫紅色變為無色

．

Answer 1

分析：①依據溶液的變色情況判斷反應的進行狀態，并對反應進行的時機進行控制，依據此裝置能吸收的二氧化硫量不大分析測量氣體中二氧化硫含量高低的問題；
②依據題干中關于高錳酸鉀溶液與二氧化硫的反應進行分析即可，；

解答：解：①碘的淀粉溶液呈藍色，由于SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（無色溶液）可知該溶液由藍色變成無色時該反應恰好完成，此時應該停止通入氣體，通入過量氣體會使測量結果不準確，常溫下，碘微溶入水，所以碘的淀粉溶液吸收二氧化硫的量較小，故該裝置吸收二氧化硫的量較小，所以此法適宜測SO₂含量較低的混合氣體，故填：無，低；
②因為紫紅色高錳酸鉀的溶液通入二氧化硫時會發生5SO₂+2H₂O+KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（無色溶液）的反應，溶液現象由紫紅色變成無色，所以也可采用高錳酸鉀溶液代替碘的淀粉溶液完成該實驗，故填：高錳酸鉀，高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO₂可由紫紅色變為無色．

點評：此題是一道實驗探究綜合題，解題的關鍵是充分利用題干中提供的新信息完成，題型涉及面廣起點較高但落點較低．